أول منتدى عربي موثق وخال من المنقول

إعلانات الأمل
البستان، ملاذ الأستاذ والتلميذ والمدير بالمغرب بستان الجزائر، ملاذ المعلم والتلميذ والمدير بالجزائر وصفات طبخ التعليم عن بعد، حرف ومهارات أونلاين، سجل الآن أعلن في منتديات الأمل


العودة   منتديات الأمل > إرشادات الأمل > قسم صيانة الروابط والمواضيع > قسم صيانة المواضيع
  مرحباً بك يا زائر الأمل
منتديات الأمل على الفيسبوك
باب التسجيل مغلق حاليا في منتديات الأمل
منتديات الأمل على تويتر
قوانين الأمل الأوسمة البحث مواضيع اليوم جعل جميع المنتديات مقروءة

قسم صيانة المواضيع إذا صادفت موضوعا بلا مصدر، أو منقولا من منتدى آخر فيمكنك التبليغ عنه هنا

موازنة معادلة كيميائية

قسم صيانة المواضيع

إضافة موضوع جديد  المشاركة في الموضوع
 
خيارات الموضوع بحث في هذا الموضوع طريقة العرض
قديم 29-10-2008, 21:18   #1
معلومات العضو
فاطمة ناضي
أستاذة علوم
مشرفة
بالمنتدى التعليمي
الصورة الرمزية لـ فاطمة ناضي








فاطمة ناضي غير متواجد حالياً

Arrow موازنة معادلة كيميائية




موازنة معادلة كيميائية

alamalnet.com

يحدث تفاعل بين أجسام متفاعلة وفق نسب محددة ، لذلك فمن الضروري معرفة هذه النسب. فمثلا في بعض الصناعات ، يجب تحديد هذه النسب حتى لا تضيع كمية من الأجسام المتفاعلة التي لن تشارك في التفاعل عند عدم احترامها، لهذا يجب علينا أن نوازن المعادلات الحصيلة لتفاعل ما ، وذلك باتباع المنهجية والمراحل التالية:

نأخذ على سبيل المثال التفاعل التالي:
احتراق الميثان في ثنائي الاوكسيجين

alamalnet.com

المرحلة الاولى:

ننجز التجربة أولا ونحدد نواتج التفاعل و المتفاعالات وهي الأجسام التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
في هذا المثال:
المتفاعلات هي :الميثان ( CH4) وثنائي الاوكسيجين(O2)
النواتج :هي ثنائي أوكسيد الكربون ( CO2) والماء ( H2O ).

alamalnet.com

المرحلة الثانية:


نعبر كتابة عن التفاعل ، مثلا نعبرعن تفاعل الاحتراق السابق كما يلي:

الميثان + ثنائي الأوكسيجين ــــــــــــــــــ) الماء + ثنائي أوكسيد الكربون


alamalnet.com

المرحلة الثالثة:


نعوض أسماء الاجسام بصيغها الكيميائية، وذلك بكتابة صيغ المتفاعلات يساراً ، وصيغ النواتج يميناً.

موازنة معادلة كيميائية

لنقارن عدد ذرات المتفاعلات بعدد ذرات النواتج:
مجموع عدد الذرات قبل التفاعل
1 ذرة كربون
2 ذرة أوكسيجين
4 ذرات هيدروجين
مجموع عدد الذرات بعد التفاعل
1 ذرة كربون
3 ذذرات أوكسيجين
2 ذرة هيدروجين

نستنتج أن هناك عدم توازن بين ذرات النواتج، وذرات المتفاعلات لذلك نقول: إن المعادلة الحصيلة غير متوازنة.
وهذا يعني أنه في واقع الامر ، ليست جزيئة واحدة من الميثان هي التي تتفاعل مع جزيئة واحدة لثنائي الأوكسيجين، لتعطيا جزيئة ماء واحدة، وجزيئة واحدة لثنائي أوكسيد الكربون، لكن هناك كميات أخرى من الجزيئات هي التي تتفاعل لتعطي كميات أخرى من النواتج...

alamalnet.com

المرحلة الرابعة:

يجب ايجاد العدد الحقيقي لجزيئات المتفاعلات والنواتج الذي سوف يعطينا توازنا في عدد الذرات قبل التفاعل وبعده.
لنعد إذن إلى المعادلة الحصيلة التي وضعناها في البداية

موازنة معادلة كيميائية

هناك توازن في عدد ذرات الكربون (الكرة الرمادية) في طرفي المعادلة، لذلك فلا داعي لموازنة عدد ذرات الكربون،لكن هناك عدم توازن في عدد ذرات كل من الأوكسيجين (الكريات الحمراء)، والهيدروجين(الكريات البيضاء) في طرفي المعادلة..

لنبد أبموازنة عدد ذرات الهيدروجين ، فللحصول على 4 ذرات هيدروجين بعد التفاعل، يجب أن يكون لدينا بعد التفاعل جزيئتان من الماء.

موازنة معادلة كيميائية

المعادلة متوازنة الآن من حيث عدد ذرات الكربون ، والهيدروجين ، بقي لنا ان نوازن عدد ذرات الأوكسيجين .
للحصول على 4 ذرات أوكسيجين في طرفي المعادلة، علينا أن نضيف جزيئة من ثنائي الاوكسيجين في الطرف الاول ، فنحصل على المعادلة التالية:

موازنة معادلة كيميائية

المعادلة الآن أصبحت متوازنة ، بحيث أصبح لدينا في كل طرف:
1 ذرة كربون
4 ذرات هيدروجين
4 ذرات أوكسيجين
ما علينا الآن إلا أن نحسب عدد كل صنف من الجزيئات في الطرفين لكتابة المعادلة الحصيلة المتوازنة.

المعادلة المتوازنة

موازنة معادلة كيميائية

هذه المعادلة تعبر على أنه في الواقع، تتفاعل كل جزيئة من غاز الميثان مع جزيئتين من غاز ثنائي الاوكسيجين، للحصول على جزيئة واحدة من ثنائي أوكسيد الكربون ، وجزيئتين من الماء.
المعاملات (الارقام) التي تكتب يسار الصيغة الكيميائية في المعادلة الحصيلة، تسمى معاملات تناسبية التفاعل، وهي التي تدل على نسب مشاركة كل جسم في التفاعل ، وتمكننا أيضا من المعرفة المسبقة بكمية الأجسام المتفاعلة التي يجب تحضيرها للحصول على تفاعل كلي (دون أن يبقى فائض من الاجسام المتفاعلة )
لذلك فالتفاعلات التي تتم دون احترام نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، يكون في آخرها فائض لأحد الاجسام المتفاعلة .

alamalnet.com

المصدر:
http://phys.free.fr
بتصرف



التوقيع
 
المشاركة في الموضوع


خيارات الموضوع بحث في هذا الموضوع
بحث في هذا الموضوع:

بحث متقدم
طريقة العرض

قوانين المشاركة
لا بإمكانك إضافة موضوع جديد
لا بإمكانك إضافة مشاركات جديدة
لا بإمكانك إضافة مرفقات
لا بإمكانك تعديل مشاركاتك

كود [IMG] متاح
كود HTML غير متاح
الإنتقال السريع

جميع الأوقات بالتوقيت العالمي الموحد الذي يوافق توقيت جرينتش.

جميع الآراء بصفحات منتديات الأمل لا تعبر بالضرورة عن آراء إدارة الأمل، إنما تعبر عن رأي كاتبيها
Protected by CBACK.de CrackerTracker