الذرات والأيونات

[فاطمة ناضي]

الذرات والأيونات



الذرات

تتميز الذرات كيفما كان نوعها بما يلي:
- تتألف الذرة من نواة موجبة تدور حولها الكترونات سالبة.
- عدد الشحنات الموجبة التي تحملها النواة يساوي مجموع
عدد الشحنات السالبة التي تحملها كل الإلكترونات.
- كل نوع من الذرات يميزه عدد يسمى العدد الذري وهو عدد،
الإلكترونات التي تحوم حول نواة الذرة، وتصنف أنواع الذرات
في جدول يسمي الجدول الذري.

في العرضين التاليين ، الذرات ممثلة حسب نموذج روذرفورد
( Rutherford )
تحتوي ذرة الهيدروجين على نواة يدور حولها الكترون واحد.




نموذج ذرة الهيدروجين

[FLASH=http://phys.free.fr/flash/atomani2.swf]width=400 height=350[/FLASH]

تتكون ذرة الكربون من نواة، يدور حولها أربع إلكترونات

نموذج ذرة الكربون

[FLASH=http://phys.free.fr/flash/atomeani.swf]width=400 height=350[/FLASH]

وبخصوص الذرة أيضا:
- جميع الإلكترونات متشابهة بغض النظر عن الذرات التي تنتمي
إليها.
- الذرة أكبر من نواتها بحوالي (100000)مرة
فمثلا إذا مثلنا النواة بكرة قدم قطرها 20 سم ستكون في هذه الحالة
الذرة عبارة عن كرة ضخمة قطرها 20 كم



الإيونات

يشبه الأيون الذرة إلى حد كبير.
يمكنك أن تكتشف بنفسك الأيون من خلال هذه العروض.

ذرة وأيون الصوديوم

ذرة الصوديوم

[FLASH=http://phys.free.fr/flash/atomsod.swf]width=400 height=350[/FLASH]

أيون الصوديوم

[FLASH=http://phys.free.fr/flash/ionsod.swf]width=400 height=350[/FLASH]

ذرة الكلور وأيون الكلورور

بعد أن اكتشفنا ذرة وأيون الصوديوم، لِنَرَ الآن إن كان
هناك فرق بين ذرة الكلور وأيون الكلورور..

ذرة الكلور

[FLASH=http://phys.free.fr/flash/atomchl.swf]width=400 height=350[/FLASH]

أيون الكلورور

[FLASH=http://phys.free.fr/flash/ionchl.swf]width=400 height=350[/FLASH]

في العروض السابقة :
- قارن عدد الشحنات السالبة في كل من الذرة والأيون.
- قارن عدد الشحنات الموجبة في كل من الذرة والأيون.
- يمكنك تشغيل أو أيقاف حركة الإلكترونات عن طريق
الضغط على الزرين في أسفل كل من الفلاشين.



المصدر:

phys.free.fr